已知熱化學方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�
分析：根據(jù)蓋斯定律確定液態(tài)水變成水蒸氣的熱化學反應(yīng)方程式，再根據(jù)熱化學反應(yīng)方程式進行計算．
解答：解：H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol①
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol②
將方程式①+②得H2O（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，
所以H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，
1g水的物質(zhì)的量=
1g
18g/mol
=
1
18
mol，當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，吸收熱量=
1
18
mol×44kJ/mol=2.44kJ，
故選D．
點評：本題考查了反應(yīng)熱的計算，注意該題中水已知條件是水的質(zhì)量而不是物質(zhì)的量，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：福建省三明一中2010－2011學年高二第一次月考化學試題 題型：013

已知熱化學方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1

1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列說法正確的是

[　　]

A．

上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)

B．

ΔH1＞ΔH2

C．

ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．

|ΔH1|＞|ΔH2|

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol

1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)  △H 2 = m，下列說法正確的是    （     ）

A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)       B．△H 1  > △H 2            

C．△H 2  = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：H=―QkJ?mol―1（Q>0）。下列說法正確的是                                                     

A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol

1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)  △H 2 = m，下列說法正確的是  （     ）

A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)       B．△H 1  > △H 2            

C．△H 2  = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東省莒南縣三中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列說法正確的是   （    ）

A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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