一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )
A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
B．平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，θ變大
C．圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高
D

試題分析：A、由于A是固體，增加A的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；B、平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，θ變小，錯誤；C、溫度一定時，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，故圖中曲線的斜率不能表示化學(xué)平衡常數(shù)，錯誤；D、通入B，平衡正向移動，反應(yīng)放出更多的熱，導(dǎo)致體系溫度升高，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。
（2）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c(A)不變
C．v正(B)＝2v逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝___        _______，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)______      ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)方程式中n=1
B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應(yīng)在不同pH條件下，物質(zhì)D的濃度（用每升溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大
B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大
C．調(diào)節(jié)pH到8.8，可使該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率都為0
D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
A．升高溫度B．增大容器體積
C．降低c(NH3)D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
            
活性炭
(mol)
NO
(mol)
A
(mol)
B
(mol)
初始
2.030
0.100
0
0
平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
 
（1）在T1℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為           mol／(L·min)；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時，反應(yīng)的時間           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。
（2）在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是         。
a．增大活性炭的量   b．增大壓強    c．升高溫度        d．移去部分B
（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/min
n(A)/mol
n(B)/ mol
0
1.00
1.20
10
0.50
 
30
 
0.20
 
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當(dāng)C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在3000C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案