13．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O
C．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

分析 A．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．發(fā)生酸堿反應(yīng)，生成苯酚離子與水；
C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、銀、氨氣、水；
D．發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、銀、氨氣、水，乙酸銨完全電離．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A正確；
B．發(fā)生中和反應(yīng)的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故B正確；
C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒或物質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（　�。�
A．氯氣分子B．氯水C．氯離子D．氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號(hào)）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是（　　）
①強(qiáng)度高  ②質(zhì)量輕  ③耐高溫  ④耐腐蝕．
A．僅①④B．僅②③C．除③外D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．醫(yī)用化學(xué)雜志曾報(bào)道，有一種功能高分子材料為聚乙交酯纖維材料C，用這種功能高分子材料制成手術(shù)縫合線比天然高分子材料的腸線好．它的合成過程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式．
（3）可用作醫(yī)用的高分子材料須具備哪些性能？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某有機(jī)物A在常溫下為無色液體，取一定量該液體，在一定條件下汽化，體積為V L，在其中通入4V L氧氣，所得混合氣體點(diǎn)火后恰好完全燃燒，生成的CO2和H2O（氣）體積相等．將反應(yīng)后混合氣體恢復(fù)到原來溫度（此時(shí)水仍為氣體），測得其密度為反應(yīng)前的5/6．求A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物其名稱為 2-丁醇
B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種
C．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　　）
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6：5
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為10w g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水資源與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）硬水軟化常用離子交換法，NaR型離子交換樹脂使用一段時(shí)間后，逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間都可再生，當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結(jié)合成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能凈水的水處理劑，其原理是Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價(jià)的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質(zhì)，Na2FeO4的電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脫氯工藝進(jìn)行處理，首先在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化成NO3-，其原理為aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反應(yīng)化學(xué)方程式b=2，該過程需要控制水溫為20℃～36℃，其原因是溫度過高或過低對硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇與NO3-生成N3，該過程中甲醇的作用是做還原劑．
（4）鋰銅廢水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液進(jìn)行處理后排放，加入Na2S2O3溶液之前將廢水調(diào)整至較強(qiáng)的酸性環(huán)境，原因是酸性條件下Cr2O72-氧化性更強(qiáng)，有利于反應(yīng)的進(jìn)行．取少量處理后的水樣于試管中，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，要使該藍(lán)色沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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