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【題目】兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L(標準狀況下)，完全燃燒后得到3.36L(標準狀況下)二氧化碳和2.7g的水。下列說法中，正確的是( )

A. 混合氣體中一定含有乙烯B. 混合氣體中可能含有甲烷

C. 混合氣體中一定含有乙炔D. 混合氣體中一定含有乙烷

【答案】C

【解析】

根據烴燃燒的通式進行計算。

2.24L(標準狀況下)兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，3.36L(標準狀況下)二氧化碳的物質的量是0.15mol， 2.7g的水的物質的量是0.15mol。

1 x

0.1 0.15 0.15

所以x=1.5、y=3，平均分子式是C1.5H3，則該混合物中C、H個數比為1：2。在甲烷、乙烯、乙炔分子中，C、H的個數比分別為1：4、1：2、1：1，由于是混合物，則一定含有甲烷和乙炔，故合理選項為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如圖，填寫圖中的空白。

(1)2mL試劑___；

(2)加入少量___試劑；

(3)再加入___試劑；

(4)現象___。

(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應的離子反應方程式為___。

(7)實驗室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫)，試著寫出制取氯氣的反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁香油酚的結構簡式如圖所示，從它的結構簡式可推測它不可能有的化學性質是 （ ）

A. 既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D. 既可與Br2發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

下列說法不正確的是( )

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

B.PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組經查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣能反應生成氯化銨，該實驗小組對該反應進行探究，部分實驗裝置如下(夾持裝置略去)

回答下列問題

(1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________，再寫出一種在實驗室制備NH3的反應原理(用化學方程式表示)____________。

(2)某同學認為應將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，他的理由______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________，該裝置的作用為__________。

(5)裝置D的設計中有明顯不足之處，請?zhí)岢龈倪M意見______________。

(6)某同學設計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨，請把實驗步驟寫完整：

①取少量裝置D中所得固體產物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；

②__________________________；

③向另一只試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，結論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應可生成氯化銨。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經2min后，測得D的濃度為0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5 molL-1min-1。求

(1)此時A的濃度c(A)=_____molL-1，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應速率ν(B)=_______molL-1min-1。

(3)x的值為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于取代反應的是

A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O

D. +HNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

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