（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________。

（2） 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：____________。

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下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多可能有9個(gè)碳原子在同一平面

C. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線 D. 可能有5個(gè)碳原子在同一直線

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下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物質(zhì)，充分?jǐn)嚢�，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1：2 B．8：1 C． 1：1 D．80：108

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在溫度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

（3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí)，沉淀量正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為_(kāi)_________。

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在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

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用3塊狀大理石與30L3mol﹒L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是

①再加入30mL3 mol﹒L-1鹽酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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下列說(shuō)法中正確的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

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已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法不正確的是

①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL ③V=336mL

④樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol

⑤溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤

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