實驗中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是                      (　　)
A．240 ml ，4．8 gB．250 ml ，5．0 g
C．500 ml ，10．0 gD．任意規(guī)格，4．8 g
B
容量瓶有一定的規(guī)格，一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等，所以，配制溶液240 ml時選用的容量瓶為250 ml ，進而可求得質量為5．0 g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活、生產(chǎn)中處處有化學，下列表述不正確的是（   ）
A．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
B．處理廢水時加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．熱的純堿溶液除油污效果增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列說法中不正確的是
A．該電池的負極反應為2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—
B．該電池的負極反應為4Li ＝ 4Li+ + 4e—
C．反應SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑為非氧化還原反應
D．組裝該電池必須在無水的條件下進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在0℃，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B．在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NA
C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，5.6 L CH4含有的分子數(shù)為0.25NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知離子可在瓊脂中移動。某簡易電池如圖所示。放電時，下列說法錯誤的是
A．鋅極上電極反應式為：Zn-2e-＝ Zn2+
B．MnO2得電子被還原
C．NH4+ 離子通過瓊脂向鋅極移動
D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是
A．電池工作時，消耗金屬鋅
B．電池工作時，MnO2被還原為Mn2O3
C．電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
D．電解質KOH溶液濃度的大小對電池反應沒有影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是            ，其中含氫原子數(shù)是     ，含有電子的物質的量是                .
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是              ，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質的量是          mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是       摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氫的質量是   。
能與      摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是           克。
(4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質的量是_________?
(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
的物質的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2  2H2O，負極反應為：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。則下列推斷中，正確的是（   ）
A．正極反應為4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．當電池生成1mol水時，轉移4mol電子
C．放電時CO32-向負極移動D．通H2的一極為負極，發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I。鋰——空氣電池能夠提供相當于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術。下圖是鋰——空氣電池放電時的工作示意圖。

（1）圖1中電極a是              極。
（2）電池中間的固體電解質（含陽離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質的通過防止Li和這些物質反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為                     。
II．某些鋰電池廣泛應用于手機、數(shù)碼相機及便攜式電腦中。此種鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成。總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生。以下說法中正確的是                。
A．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動[
B．放電過程中，電池負極發(fā)生氧化反應
C．放電時每移動2mol電子，有1molS被還原
D．放電時電池正極反應為：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
III．鋰電池回收具有重要意義，重點回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔等。
某回收工藝流程如下：

（1）廢舊電池殘留有單質鋰，拆解時需隔絕空氣，是因為鋰易與空氣中的         反應。
（2）酸浸時鈷酸鋰發(fā)生反應的化學方程式為                   。若用鹽酸代替H2SO4、H2O2混合液也能達到酸浸目的，但不利之處是            。
（3）Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、   、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案