氮肥是廣泛使用的肥料，請結合有關材料，回答問題．

(1)硫酸銨是農(nóng)村常用的一種銨態(tài)氮肥．

①硫酸銨中氮的質量分數(shù)是__________．

②實驗測得某硫酸銨肥料中氮元素的質量分數(shù)為20％，則該樣品中可能混有_____________．

[　　]

A．碳酸氫銨
B．硝酸銨
C．氯化銨
D．磷酸氫二銨

(2)電閃雷鳴是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象．在閃電發(fā)生的過程中，空氣中的氮氣和氧氣直接化合．假設某次雷電放出的能量為，已知和化合時要吸收181kJ能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應．

①此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質的量是_____mol.

②此次雷電的生成物相當于給土壤施加了_______千克的尿素化肥〔尿素化學式〕.

答案：21%,A;82.9,2.5
解析：

(1)①21％，②A(提示：含氧的質量分數(shù)小于20％)

(2)①一次閃電用來生成NO的能量是

生成NO的物質的量為

②理論上相當于尿素41.5mol質量為


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應的化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問題：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h），則該反應的正反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：
升高溫度、增大N2的濃度
升高溫度、增大N2的濃度
．
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
．
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl--NH4Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
N2+8H++6e-=2NH4+
N2+8H++6e-=2NH4+
．
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3H2O+H+
NH4++H2ONH3H2O+H+
，使用時避免與
堿性
堿性
物質合施．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

氮肥是廣泛使用的肥料，請結合有關材料，回答問題．

(1)硫酸銨是農(nóng)村常用的一種銨態(tài)氮肥．

①硫酸銨中氮的質量分數(shù)是__________．

②實驗測得某硫酸銨肥料中氮元素的質量分數(shù)為20％，則該樣品中可能混有_____________．

[　　]

A．碳酸氫銨
B．硝酸銨
C．氯化銨
D．磷酸氫二銨

(2)電閃雷鳴是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象．在閃電發(fā)生的過程中，空氣中的氮氣和氧氣直接化合．假設某次雷電放出的能量為，已知和化合時要吸收181kJ能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應．

①此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質的量是_____mol.

②此次雷電的生成物相當于給土壤施加了_______千克的尿素化肥〔尿素化學式〕.

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應的化學方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為             反應（填“吸熱”或“放熱”）

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6 mol）

4.8

5.9

6.0

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：　　                                       。

（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)

據(jù)如下：

H2(g) ：△H =－285.8 kJ・mol－1；

CO(g) ： △H =－283.0 kJ・mol－1；

CH4(g) ：△H =－890.3 kJ・mol－1 。

已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。 

（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl——NH4Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式                     

（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯        性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

氮肥是廣泛使用的肥料。請結合有關材料，回答問題。
(1)硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)是___。
(2)實驗測得某硫酸銨肥料氮元素的質量分數(shù)為20%，則該樣品中可能混有(     )。
A．碳酸氫銨 B．硝酸銨 C．氯化銨 D．磷酸氫二銨[( NH4)2HPO4]

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