金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是________，空間利用率是________。

12    74%
金屬晶體的最密堆積是六方最密堆積和面心六方最密堆積，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，配位數(shù)都是12，其空間利用率也是相同的，都是74%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問(wèn)題：
（1）G的電子式：
，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符號(hào)表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反應(yīng)②的離子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為：
．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽(yáng)離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（選填序號(hào)），其物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
AuCu3H8
AuCu3H8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2分）金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是         ，空間利用率是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是


  1. A.
    簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
  2. B.
    體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
  3. C.
    六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%
  4. D.
    面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省汪清六中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（2分）金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是        ，空間利用率是       。

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