金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是________,空間利用率是________。

12    74%
金屬晶體的最密堆積是六方最密堆積和面心六方最密堆積,根據(jù)晶胞的結構可知,配位數(shù)都是12,其空間利用率也是相同的,都是74%。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì),其中甲、乙、丙是常見金屬,丁和戊是氣體,且丁呈黃綠色.A~K是化合物.F是紅褐色沉淀,G是淡黃色固體粉末,K是丁的氣態(tài)氫化物.已知乙和丙在周期表中位于同一周期,且丙原子最外能層電子構型為ns1.它們之間有如圖1的轉化關系(部分反應物或產(chǎn)物省略).

回答以下問題:
(1)G的電子式:
,深藍色溶液中溶質(zhì)的化學式:
[Cu(NH34]Cl2
[Cu(NH34]Cl2

(2)甲與同周期的金屬元素相比,第一電離能由小到大的順序是
Na<Al<Mg
Na<Al<Mg
(用元素符號表示).
(3)完成反應方程式
反應①中,E和G的物質(zhì)的量之比為2:1:
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+2FeCl3+6NaCl
;
反應②的離子方程式:
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

(4)乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為:
.檢驗該離子常用KSCN溶液.乙的高價陽離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物.在含0.01molC的溶液中,加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液,所得配合物是下列中的
③④
③④
(選填序號),其物質(zhì)的量之比為
3:2
3:2

①[Fe(SCN)]2+;②[Fe(SCN)2]+;③Fe(SCN)3;④[Fe(SCN)4]-;⑤[Fe(SCN)5]2-;⑥[Fe(SCN)6]3-
(5)丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
.丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構,這種晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由丙原子與Au原子構成的四面體空隙中.其晶胞結構如圖2所示.這種合金晶體儲氫后的化學式應為
AuCu3H8
AuCu3H8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆吉林省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(2分)金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是         ,空間利用率是       

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關金屬晶體的判斷正確的是


  1. A.
    簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
  2. B.
    體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
  3. C.
    六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%
  4. D.
    面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年吉林省汪清六中高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(2分)金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是        ,空間利用率是       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案