將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)減小
B、BaO量不變
C、氧氣壓強(qiáng)減小
D、BaO2量增加
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C錯(cuò)誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
B、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
C、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3C（C2H5）2CH（CH3）2的名稱是（　�。�
A、1，3-二甲基戊烷
B、2-甲基-3，3-二乙基丁烷
C、3，4-二甲基戊烷
D、2，3-二甲基-3-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
①定容時(shí)觀察液面仰視 ②定容時(shí)觀察液面俯視③溶解所用的燒杯未洗滌 ④容量瓶中原來有少量蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol?L-1、c（SO42-）=0.8mol?L-1、水電離的
c（H+）=10-13 mol?L-1、則c（K+）為（　�。�
A、0.15  mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.3  mol?L-1
D、0.4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)用N2濃度變化表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、1 mol/（L?min）
B、2mol/（L?min）
C、4 mol/（L?min）
D、8mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的事故處理方法正確的是（　�。�
A、皮膚上沾上濃硫酸應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和
B、酒精燈中酒精不慎灑出在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕布撲蓋
C、氫氧化鈉溶液濺到眼睛中，立即閉上眼睛，輕輕揉搓
D、實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)輕微氣體中毒，受傷人員應(yīng)立即伏到實(shí)驗(yàn)桌上好好休息

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①-⑨九種元素在周期表中的位置．

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符合）；
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）；
（4）④和⑥形成化合物的電子式是
 
；
（5）⑤和⑥中金屬性較弱的是
 
（填化學(xué)式）；為了證明此結(jié)論，可以分別將⑤和⑥的單質(zhì)加入
 
（填最佳試劑的化學(xué)式）中；
（6）A是只由①、②兩元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的摩爾質(zhì)量在60g/mol-80g/mol之間，且不能使高錳酸鉀溶液褪色，則A的分子式是
 
；A能與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（注明具體的反應(yīng)條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下某芳香烴A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為46，取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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