【題目】工業(yè)上從海水中提溴，實驗室中從海帶中提碘的過程中發(fā)生反應的離子方程式有：

回答下列問題：

（1）根據(jù)所給出的反應，判斷、、、、的氧化性強弱，可以明確得出的結論是____、___。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

【答案】 不能 不能

【解析】

（1）對于反應，，，反應物中有元素化合價降低的物質為氧化劑，有元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑被氧化為氧化產物，氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性>還原劑的氧化性，則氧化性強弱關系：，，故答案為：；；

（2）因為氟氣比氯氣的氧化性強，所以氟氣的氧化性強于溴單質的氧化性，故將適量溴水加入氟化鈉溶液中不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，故答案為：不能；

（3）碘單質比氯氣的氧化性弱，故將適量碘水加入氯化鈉溶液中也不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，故答案為：不能。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在 2L 容器中發(fā)生 A 、B 兩種物之間的轉化反應 ，A、B 物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式是A2B

B.2 min 時，正反應速率大于逆反應速率

C.4 min 時，A 、B 的物質的量相等且反應達到了平衡狀態(tài)

D.反應開始至 6min，A 的平均反應速率為0. lmol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質，根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類。

請回答下列問題：

(1)SO2屬于_______________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。

(2)Na2O2最終位于________組；它的電子式為____________。

(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：__________________________。

(4)II組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為_____________。

(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有0.8NA個電子轉移則有_________g該物質參與反應。

(6)N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過I組的某種物質和NaClO反應制得，該制備反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是___________(填元素符號)它的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為____________，其中元素③的基態(tài)原子軌道表達式為___________；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為___________，它是 _________________(填“極性”、“非極性”)分子。

(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為___________。

(4)元素⑤的電負性___________④元素的電負性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能___________原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

（1）表中______（填元素符號）的非金屬性最強；______（填元素符號）的金屬性最強，寫出該元素的單質與水反應的離子方程式：______。

（2）表中元素③的原子結構示意圖是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為______>______（填化學式）。

（4）表中元素最高價氧化對應水化物中酸性最強的是______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm－3，其摩爾質量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。

(10)體心立方結構的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+

B. 氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L鹽酸等體積混合（假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。請計算：

（1）混合液中CuCl2和鹽酸的物質的量濃度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物質的量濃度；______________

（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中FeCl2的物質的量濃度。____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應①屬于“氮的固定”

B.反應②屬于非氧化還原反應

C.反應③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總反應方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

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