（1）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：          ；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25°C時(shí)，在濃度為1 mol·L-1的（NH4）2SO4 \（NH4）2CO3\ （NH4）2Fe（SO4）2\的溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c （單位為mol·L-1），下列判斷正確的是     
A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>c C．c>a>bD．a(chǎn)>c>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。
②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫(xiě)出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離程度α(H2A）> α(HA-），設(shè)有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào))
(1) c(H＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
(3) 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）                                                                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（   ）
A．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4
C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
D．正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3－/CO32－為主的緩沖體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


（1）在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是                                （填編號(hào)）
（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和       。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是
A．c()略大于c()
B．該溶液只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
C．c(Na+)等于c()與c()之和
D．c()略小于c()

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