Question

將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅．則下列說法正確的是（　�。�

• A、第一次與100mL稀硝酸反應后剩余4.8g金屬為銅和鐵
• B、反應前稀硝酸的物質的量濃度無法計算
• C、若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12L NO
• D、原混合物中銅和鐵的物質的量各為0.075mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,硝酸的化學性質

專題：計算題

分析：整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應生成0.1mol NO，金屬完全溶解，向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應，發(fā)生的反應方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，設鐵為x mol，銅為ymol，根據(jù)二者質量與生成NO的體積列方程，再結合選項解答．

解答： 解：整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應生成0.1mol NO，金屬完全溶解，向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應，發(fā)生的反應方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，設鐵為x mol，銅為ymol，根據(jù)二者質量與生成NO的體積列方程，有：56x+64y=9、

2

3

（x+y）=

2.24

22.4

，聯(lián)立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，
A．9g混合物中含鐵質量為0.075mol×56g/mol=4.2g，含銅質量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質量，故A錯誤；
B．根據(jù)方程式可知，n（HNO₃）=0.075mol×

8

3

=0.2mol，稀硝酸的物質的量濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故B錯誤；
C．再加入100mL該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應生成NO與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為0.075mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，亞鐵離子完全反應，所以再加硝酸得NO為

0.075mol×1

3

=0.025mol，其體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故C錯誤；
D．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各0.075mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，利用整體法解答及判斷最終的產(chǎn)物是關鍵，避免了過程法的繁瑣，側重對學生思維能力的考查．