已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氨的催化氧化中有副反應(yīng)發(fā)生：4NH3 ＋3O2＝2N2＋6H2O.已知：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H1= -907KJ/mol，N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2= +180.5KJ/mol.則反應(yīng)4NH3 （g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（g）的△H為(    )

A.-726.5 KJ/mol           B.-1087.5KJ/mol

C.-1268 KJ/mol            D.+1994.5 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯誤的是（   ）

A．最外層電子數(shù)逐漸增多            B．原子半徑逐漸減小

C．元素最高正化合價由+1遞增到+7   D．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到

A．制農(nóng)藥元素                     B．制催化劑元素

C．制半導(dǎo)體元素                   D．制耐高溫合金元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為

（3）2s時B的物質(zhì)的量為

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝  ▲  kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有  ▲  。

A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng) 

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是  ▲  。

（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是  ▲  。

A．△H <0     

B．P1<P2<P3 

C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為  ▲  時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為  ▲  。

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

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