某溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是(     )

A.K+、Cl-、I-、SO42-              B.S2O32-、Na+、K+、NO3-

C.Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2-         D.H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫酸亞鐵容易被氧化,而硫酸亞鐵銨晶體較穩(wěn)定,常用于代替硫酸亞鐵作還原劑,F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體,其反應(yīng)如下:Fe+H2SO4(。    FeSO4+H2↑

       FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

步驟l:在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污,加熱,充分反應(yīng)后過濾、

洗滌、干燥、稱量,鐵屑質(zhì)量為

步驟2:將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,加熱至50℃—80℃充分反應(yīng),

趁熱過濾并用少量熱水洗滌,濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,剩余鐵屑質(zhì)量為

步驟3:準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中,攪拌使之溶解,

緩緩加熱一段時(shí)間,將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量為。

回答下列問題: 

(1)能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是            (填字母)。

     A.純堿溶液     B.燒堿溶液      C.明礬溶液      D.稀硫酸  

(2)步驟2中趁熱過濾的目的是                 。

(3)硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)(堿式硫酸鐵),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

(4)鐵屑表面常有少量的鐵銹(Fe2O3·H2O),對FeSO4的制備      (填“有”、“無”)影響,理由是(用離子方程式回答)                             。

(5)若忽略鐵銹的影響,上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。

(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol,在前10 s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(   )

A.0.6 mol        B.1.2 mol        C.2.4 mol        D.1.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H2  2NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是(   )

①平衡不發(fā)生移動;②平衡向正反應(yīng)方向移動;③平衡向逆反應(yīng)方向移動;

④NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加;⑤正逆反應(yīng)速率都增大。

A.①⑤      B.③④         C.②④       D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)  bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積壓縮至一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的160%,則(   )

A.a(chǎn)>b                           B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了         D.平衡向逆反應(yīng)方向移動了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                               。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為                ℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是(     )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I2) 

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時(shí) 

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時(shí) 

⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 

⑦溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如下圖所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是(    )

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.C(s、石墨)== C(s、金剛石)    

△H= +1.9 kJ•mol-1

C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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