某溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.K+、Cl-、I-、SO42- B.S2O32-、Na+、K+、NO3-
C.Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2- D.H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸亞鐵容易被氧化,而硫酸亞鐵銨晶體較穩(wěn)定,常用于代替硫酸亞鐵作還原劑,F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體,其反應(yīng)如下:Fe+H2SO4(。 FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l:在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污,加熱,充分反應(yīng)后過濾、
洗滌、干燥、稱量,鐵屑質(zhì)量為。
步驟2:將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,加熱至50℃—80℃充分反應(yīng),
趁熱過濾并用少量熱水洗滌,濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3:準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中,攪拌使之溶解,
緩緩加熱一段時(shí)間,將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問題:
(1)能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是 (填字母)。
A.純堿溶液 B.燒堿溶液 C.明礬溶液 D.稀硫酸
(2)步驟2中趁熱過濾的目的是 。
(3)硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)(堿式硫酸鐵),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)鐵屑表面常有少量的鐵銹(Fe2O3·H2O),對FeSO4的制備 (填“有”、“無”)影響,理由是(用離子方程式回答) 。
(5)若忽略鐵銹的影響,上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為 。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是( 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol,在前10 s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A.0.6 mol B.1.2 mol C.2.4 mol D.1.8 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是( )
①平衡不發(fā)生移動;②平衡向正反應(yīng)方向移動;③平衡向逆反應(yīng)方向移動;
④NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加;⑤正逆反應(yīng)速率都增大。
A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積壓縮至一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的160%,則( )
A.a(chǎn)>b B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.平衡向逆反應(yīng)方向移動了
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③百分組成w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時(shí)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨⑩
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如下圖所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.C(s、石墨)== C(s、金剛石)
△H= +1.9 kJ•mol-1
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com