Question

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低

B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析：水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，如改變?nèi)芤褐衏（H⁺）或c（OH^-），平衡可發(fā)生移動(dòng)，以此解答．

解答：解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）增大，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，HCO₃^-與H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量固體CH₃COONa，CH₃COO^-與H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）降低，故C正確；
D．將水加熱，促進(jìn)水的電離，K_w增大，pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意從勒沙特列原理的角度認(rèn)識(shí)．