Question

【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(2)“氣體X”的化學式是_________ ，生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___、 過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ____ 。

Answer 1

【答案】CaO+ H2O=Ca(OH)2 NH3 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O 冷卻結晶或降溫結晶 漏斗

【解析】

“制漿”過程中制漿的時候加入的是氧化鈣和水，CaO+ H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣，2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O，從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥，過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

(1)“制漿”過程中制漿的時候加入的是氧化鈣和水，發(fā)生反應的化學方程式是CaO+ H2O==Ca(OH)2。故答案為：CaO+ H2O==Ca(OH)2；

(2)制漿時生成了Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣，故放出的氣體是氨氣，“氣體X”的化學式是NH3，生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案為：NH3；2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O；

(3)從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、冷卻結晶或降溫結晶、 過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗 。故答案為：冷卻結晶或降溫結晶；漏斗。