【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:
(1)“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。
(2)“氣體X”的化學式是_________ ,生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是_________。
(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___、 過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ____ 。
【答案】CaO+ H2O=Ca(OH)2 NH3 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O 冷卻結晶或降溫結晶 漏斗
【解析】
“制漿”過程中制漿的時候加入的是氧化鈣和水,CaO+ H2O=Ca(OH)2,氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣,2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O,從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮,降溫結晶,過濾,洗滌,干燥,過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
(1)“制漿”過程中制漿的時候加入的是氧化鈣和水,發(fā)生反應的化學方程式是CaO+ H2O==Ca(OH)2。故答案為:CaO+ H2O==Ca(OH)2;
(2)制漿時生成了Ca(OH)2,氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣,故放出的氣體是氨氣,“氣體X”的化學式是NH3,生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案為:NH3;2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O;
(3)從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮,降溫結晶,過濾,洗滌,干燥,“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、冷卻結晶或降溫結晶、 過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗 。故答案為:冷卻結晶或降溫結晶;漏斗。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種有機物的結構簡式如下所示。
(1)A→C的反應類型是_____。A中含氧官能團的名稱______。
(2)上述有機物能發(fā)生銀鏡反應的是____(填代號),互為同分異構體的是____(填代號)。
(3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內,則上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是____(填代號)。
(4)由C形成高聚物的結構簡式是_______。
(5)寫出由A→D的化學反應方程式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用,其化合物也應用廣泛。
(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________,其第一電離能比Be___________(填“大”或“小”)。
(2)三價B易形成配離子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結構簡式為___________ (標出配位鍵),其中心原子的雜化方式為________,寫出[BH4]-的一種陽離子等電子體_______。
(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構,其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。
(4)硼酸晶體是片層結構,下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低,原因是_______________________。
(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖,它的堆積模型名稱為_______;緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質的密度為ρ g·cm-3,已知阿伏伽德羅常數為NA,則鎂的摩爾質量的計算式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物 W 在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W 的一種合成路線如圖:
已知部分信息如下:
① | 1molY完全反應生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應 |
② | +R1COOH |
③ | RCH2NH2++H2O |
請回答下列問題:
(1)Y 的化學名稱是___;Z 中官能團的名稱是___;
(2)中_____________(填“有”或“無”)手性碳原子;圖示中 X 轉化為 Y 的反應類型是___。
(3)生成 W 的化學方程式為___。
(4)G 是對硝基乙苯的同分異構體,G 能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有—NH2(氨基),G的同分異構體有___種(不考慮立體結構),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 1∶2∶2∶2∶2 的結構簡式為_________________。
(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________(無機試劑自選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在固定容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A的物質的量為2mol,B的物質的量為3mol;5min末測得C的物質的量為1.5mol,用D表示的化學反應速率(D))為0.1mol·L-1·min-1。計算:
(1)前5min內用A表示的化學反應速率v(A)為__。
(2)化學方程式中n的值為__。
(3)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為
①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1
其中反應速率最快的是__(填序號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g), 若經 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1
②物質 B的體積分數是40%
③2 s 時物質 A 的轉化率為30%
④2 s 時物質 B 的濃度為 1.0 molL-1
其中正確的是
A.①④B.②③C.①③D.③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機物,又是重要的化工原料。
(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇的化學方程式為:CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH,該反應屬于____反應(填“加成”或“取代”)。
(2)官能團決定有機物的性質。乙醇中含有的官能團名稱是______。
(3)為探究乙醇的性質,某學生向試管中加入3mL乙醇,將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速插入乙醇中,可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色,說明乙醇具有______性。
(4)萃取是物質分離的一種方法。某學生擬用乙醇萃取溴水中的Br2,判斷該方法是否可行:_____(填“是”或“否”),判斷的理由是________。
(5)某液態(tài)有機物不溶于水,將它和水分離開來的方法是_______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+=SO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應、驗證其產物,并探究隨著反應的進行,硫酸性質發(fā)生的變化。根據實驗要求回答相關問題:
F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有:只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復使用)
(1)打開分液漏斗的活塞,A裝置中發(fā)生的反應6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學方程式表示)_____,隨反應的進行,硫酸的濃度變稀,又發(fā)生反應(用化學方程式表示)____
(2)B裝置中的試劑是__________。
(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。
(4)G裝置中的試劑是__________,現(xiàn)象是______________。
(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。
①Na2SO3固體;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤銅片
(6)對SO2與氯水的反應進行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色,用化學反應方程式解釋其原因____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com