【題目】氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應是吸熱反應

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，生成2molHF氣體放出的熱量為270 kJ，選項A錯誤；B、由圖象可知，H2（g）＋ F2（g）= 2HF（g）+ 270 kJ，而2HF（g）= 2HF（l）+ Q kJ (Q>0)，故選項B錯誤；C、由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，選項C正確；D、由圖象可知，1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量，故氫氣和氟氣反應生成氟化氫氣體是放熱反應，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應的化學方程式為5A+4B4C

B. 2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：

已知：

（1）B的官能團的名稱________。

（2）D→F的反應類型是________。

（3）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。

（4）寫出A的結構簡式___________。

（5）C與銀氨溶液反應的化學方程式________。

（6）D轉化為E的化學方程式_________。

（7）寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。

（8）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。

①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

②遇FeCl3溶液顯紫色

③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲的原子半徑大于乙的原子半徑，下列說法正確是(　　)

A. 甲、乙處于同一周期 B. 它們中有一種元素位于第ⅥA族

C. 乙的最高價氧化物與甲的單質(zhì)不反應 D. 簡單甲離子的電子式為：Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉與下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)物中一定含有+3價鐵元素的是（ ）

A. 稀硝酸 B. 氯氣 C. 硫酸銅溶液 D. 濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質(zhì)往往相似�；衔�PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是(　　)

A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI

C. 這種化合物不能跟堿反應 D. 該化合物不易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 左側鋅片是負極，右側鋅片是陽極 B. 左側銅片上的電極反應為2H++2e-=H2↑

C. 陰離子移動方向分別由②→①、③→④ D. 左側變紅色的區(qū)域是②、右側變紅色的區(qū)域是④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列說法正確的是

A. M點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q兩點溶液中NH3 H2O的電離常數(shù)：N<Q

C. P 點氨水過量，c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。 H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應用。

（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；

②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，當溶液pH=________時，Fe2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中=____________。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

（2） 利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝3.33。反應過程的能量變化如圖II所示。

①圖II中ΔH＝____________ kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點降低，原因是_____________________________________________________ 。

②該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。圖III表示L一定時，SO2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。則X代表的物理量是____________；L1、L2的大小關系為L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。

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