Question

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，分別為

①v_A＝0.015 mol·L^－1·s^－1    ②v_B＝0.06 mol·L^－1·s^－1   ③v_C＝0.04 mol·L^－1·s^－1

④v_D＝2.7 mol·L^－1·min^－1

該反應(yīng)的快慢順序?yàn)開_____________________(填序號)。

Answer 1

④>③＝②>①

解析　在比較速率大小時，首先要注意單位是否一致，若不一致必須先換算成一致，v_D＝2.7 mol·L^－1·min^－1＝0.045 mol·L^－1·s^－1。

其次，根據(jù)所學(xué)知識，比較后做出判斷：

解法一　不同條件下的同一反應(yīng)，反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的值越大，速率越快。

①＝0.015�、�＝0.02

③＝0.02�、�＝0.022 5

故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋孩?gt;③＝②>①。

解法二　將不同物質(zhì)表示的速率換算成為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的速率。則有：

①v_A＝0.015 mol·L^－1·s^－1

②由＝　v_A＝0.02 mol·L^－1·s^－1

③由＝　v_A＝0.02 mol·L^－1·s^－1

④由＝　v_A＝0.022 5 mol·L^－1·s^－1

故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋孩?gt;③＝②>①。