亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年，但在酸性溶液中，因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，釋放出氣態(tài)的二氧化氯。這主要是因為 (    )

A.溶液中的H+起催化作用              B.酸使亞氯酸的氧化性增強

C.溶液中的Cl-起催化作用              D.溢出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

解析：A項不正確。反應(yīng)開始就加入了酸，H+濃度最大，但開始時反應(yīng)緩慢；B項不正確，亞氯酸分解時既被氧化，又被還原，開始就有酸存在；C項正確，分析各因素，只有可能Cl-起催化作用；D項不正確，放出ClO2不影響反應(yīng)速率。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(均未配平)：

①Y+NaOH→G+Q+H2O

②Z+NaOH→Q+X+H2O

③Q+H2OX+H2↑

④G→Q+NaCl

由以上各反應(yīng)可判斷：

(1)這五種化合物中，氯元素價態(tài)由低到高的順序為：_______________________．

(2)由反應(yīng)③可以看出Q、X中氯元素價態(tài)高低順序，其依據(jù)是__________________．

(3)臭氧(O3)與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有機物時會爆炸．它與堿溶液作用可得到等物質(zhì)的量的氯的兩種含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是(填①～④編號)________，其離子方程式是__________________．

(4)亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約1年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2====4ClO2+H++Cl-+2H2O．分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)迅速，釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為________(填序號)．

①酸性亞氯酸的氧化性增強

②溶液中H+起催化作用

③溶液中Cl-起催化作用

④逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H2O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H2O

（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為_______________。

（2）由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素價態(tài)的高低順序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填①~④編號）___________。

（4）亞氯酸鹽（如NaClO2）要用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=====4ClO2↑+H++Cl－+2H2O

分解反應(yīng)在剛加入H2SO4時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為（　　 ）

A． 酸使亞氯酸的氧化性增強

B． 溶液中的H+起催化作用

C． 生成的Cl－起催化作用

D．逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H2O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H2O

（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為_______________。

（2）由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素價態(tài)的高低順序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填①~④編號）___________。

（4）亞氯酸鹽（如NaClO2）要用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=====4ClO2↑+H++Cl－+2H2O

分解反應(yīng)在剛加入H2SO4時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為（    ; ）

A． 酸使亞氯酸的氧化性增強

B． 溶液中的H+起催化作用

C． 生成的Cl－起催化作用

D．逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）實驗室制備Cl2，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間。當(dāng)要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散，并對多余的Cl2隨時取用，設(shè)計如下圖所示裝置。

①設(shè)計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO2）等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期使用會對人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知：HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說法中，能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別

③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。

④為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強，某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0104 期中題 題型：填空題

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們被廣泛地應(yīng)用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用將對人體造成危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當(dāng)食鹽食用的事件。經(jīng)過查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是__________(填序號)。
A．亞硝酸鹽是還原劑
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．亞硝酸鹽被還原
(2)下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
(3)某同學(xué)把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？說明理由 。

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