4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．的名稱(chēng)：2-甲基乙醇B．聚丙烯的鏈節(jié)：
C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2D．比例模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．含-OH的主鏈含3個(gè)C；
B．聚丙烯的鏈節(jié)為重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元，不含中括號(hào)；
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中體現(xiàn)官能團(tuán)；
D．比例模型為，為乙烯，含碳碳雙鍵．

解答 解：A．含-OH的主鏈含3個(gè)C，可知名稱(chēng)為2-丙醇，故A錯(cuò)誤；
B．聚丙烯的鏈節(jié)為重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元，不含中括號(hào)，鏈節(jié)為-CH2-CH（CH3）-，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中體現(xiàn)官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，故C錯(cuò)誤；
D．比例模型為，為乙烯，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且B是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子的外圍電子排布式為3d54s1，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是H2O蒸氣中存在H2O分子間因氫鍵而形成的“締合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類(lèi)型為sp，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）+3價(jià)的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．
相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型；
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子4-和3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫(xiě)出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
（4）CN-的其中一個(gè)等電子體可與Fe（O）形成配合物，該配合物的化學(xué)式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1；
（5）向Fe2+溶液中加入K3，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4，則可生成藍(lán)色難溶化合物普魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標(biāo)出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有4 個(gè)Fe2+，其化學(xué)式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學(xué)鍵有abc（填字母序號(hào)）．
a．共價(jià)鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　�。�
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被還原
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類(lèi)型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL2468101214161820
測(cè)得溶液溫度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時(shí)，溶液的pH大于7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．

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