根據(jù)砷元素在元素周期表中的位置，推測砷元素單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）
| A．砷元素單質(zhì)在通常情況下是固體 |
| B．砷元素有－3、＋3、＋5等多種化合價 |
| C．As2O5對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強 |
| D．砷化氫不穩(wěn)定 |
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號，各只填一項）
（1）各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍 ；
（2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時是1s22s22p2而不是1s22s12p3 ；
（3）最外層電子數(shù)不會超過8個，次外層電子數(shù)不會超過18個 ；
（4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2 ；
（5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個未成對的單電子 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一個國際科學(xué)家小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)周內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔，從而得到質(zhì)量數(shù)為279的114號元素，該原子內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差及周期表中的位置分別是
| A．51 、第六周期ⅣA | B．114、第六周期ⅥA |
| C．165、第七周期ⅥA | D．51 、第七周期ⅣA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：
(1)A元素為 ，甲的電子式為 。
(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為 。
(3)已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請寫出它電離方程式： 。
(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，
①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，溶液中離子濃度的大小順序為 ；
②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X) c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋) c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組微粒中氧化性由弱到強，且半徑由大到小的是（ ）
| A．O、Cl、S、P | B．K+、Mg2+、Al3+、H+ |
| C．Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ | D．I-、Br-、Cl-、F- |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
科學(xué)家將
和
兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號的新元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說法正確的是
| A．位于第七周期第ⅣA族 |
| B．該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43 |
| C．原子核外共有6個電子層 |
| D．具有“兩性” |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列分子中含有σ鍵而不含π鍵的是 （ ）
| A．CH2= CH2 | B．N2 | C．Cl2 | D．C2H2 |
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固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常向溶液中加入少量R的單質(zhì)和鹽酸。已知
有5個電子層，其最外層有2個電子，則下列推斷正確的是
是強堿
