Question

.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

Answer 1

C

解析:

A項，pH=13也就是意味著c(H^＋)=1×10^-13mol·L^-1，則c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B項，發(fā)生的化學反應方程式為Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O（該反應為歧化反應），n(Cl₂)=0.1mol，那么轉移電子的數(shù)目應該為0.1N_A；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂，則n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為N_A。