12．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是（　�。�
A．甲烷分子中的4個C-H鍵完全相等B．CH3Cl 只有1種
C．CH2Cl2不存在同分異構體D．CHCl3不存在同分異構體

分析 如果甲烷是正方形的平面結構，則CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷無論是正四面體結構，還是正方形，四個鍵的鍵長、鍵角都相等，故A不選；
B．甲烷無論是正四面體結構，還是正方形，CH3Cl 均只有1種，故B不選；
C．若甲烷是正方形的平面結構，CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故C選；
D．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體，故D不選；
故選C．

點評 本題考查常見有機化合物的結構，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意CH2Cl2只代表一種物質，可以證明甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質的量之比是1：2．
（2）寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示．R最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應可以形成離子化合物．下列推斷正確的是（　�。�
RXY
ZW
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的排序：Z、R、X、Y
B．R、X、Y、Z、W各元素最高價和最低價的絕對值之和均為8
C．最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排Z、R、W
D．RY3、W2X、ZW5分子中每個原子最外層都達到8 電子結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．抗瘧特效藥青篙素最早是從黃篙中提取出來的，化學家在青篙素的基礎上又合成了療效更好的雙氫青篙素．從青篙素的發(fā)現(xiàn)到雙氫青篙素的應用，下列工作：
①提取青篙素；
②研究青篙素的分子組成及結構；
③研究青篙素的合成方法，并不斷改進合成路線；
④適當改變青篙素的結構以使其藥效更好．
其中化學工作者必須做的有（　�。�
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中△H＞0，△S＞0的是（　�。�
A．2Mg（s）+CO2（g）→2MgO（s）+C（s）
B．低溫下能自發(fā)進行的反應：NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s）
C．高溫下能自發(fā)進行的反應：SiO2（s）+2C（s）→Si（s）+2CO（g）
D．任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域．工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如下圖所示：

已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應生成TeOSO4．
（1）焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，除了做氧化劑助燃外，另一目的是增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積，加快反應速率．
（2）“浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，還有CuSO4．
（3）“還原”步驟中生成Te的化學方程式為2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4．
（4）已知25℃時，亞硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用計算過程和文字表述其理由Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（5）SeO2經(jīng)過進一步處理可得粗硒．粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通過用Na2SO3標準溶液滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量．實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質量分數(shù)為79%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D．HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．有關混合物分離與提純的方法廣泛應用于實驗研究和生產(chǎn)．

根據(jù)如圖裝置回答下列問題：
（1）若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點分別為76.75℃和156.2℃），在實驗時冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；溫度計讀數(shù)為80℃時，錐形瓶中收集到的物質是CCl4．
（2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是先將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或先使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開．
（3）粗鹽中含少量泥沙、CaCI2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置c將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42-，檢驗濾液中SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少量濾液于小試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語表達錯誤的是（　�。�
A．1-丁烯的鍵線式：B．乙醛的填充模型：
C．羥基的電子式：D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

查看答案和解析>>

同步練習冊答案