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下列化學用語不能正確表示相應粒子的是

A．HClO的電子式：

B．C2H6的結構簡式：CH3CH3

C．CO2的結構式：O=C=O

D．O2－的結構示意圖：

 

A

【解析】

試題分析：A、HClO中H、Cl分別與O形成共價鍵，電子式為：，故A錯誤；B、C2H6為乙烷，C原子間形成單鍵，C與H形成單鍵，結構簡式正確；C、CO2中形成兩個碳氧雙鍵，結構式正確；D、O2?核外電子數為10個，故D正確。

考點：本題考查化學用語。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

說明該鉀鹽是K2CO3

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生

說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是

A． B．

C． D．OHCCHO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于蘋果酸（）說法正確的是

A．蘋果酸不易溶于水而易溶于有機溶劑

B．和蘋果酸具有相同官能團的同分異構體只有1種

C．1 mol蘋果酸與足量NaOH溶液反應時，最多消耗3 mol NaOH

D．1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應時，最多可得44.8LCO2（標準狀況下）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數為NA

B．常溫常壓下，3.4 g H2O2含有極性鍵的數目為0.2 NA

C．將含Na+數目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京十中高三第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題14分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛。

（1）圖中表示兩個常見的固氮反應：

①N2＋3H22NH3

②N2＋O22NO的平衡常數(lg K)與溫度的關系，

根據圖中的數據判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．反應②為放熱反應

B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一極是________(填“陰極”或“陽極”)，陽極的電極反應式是____ ____。

（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應：

①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則a＝__________。

（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

①當溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。

②該燃料電池的負極反應式是____________________________________。

（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：__________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（物質結構與性質）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為： 。

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N O 。

（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦硫酸亞鐵與80%的硫酸反應可生成的空間構型為 形，其中硫原子采用 雜化。

（4）磷酸肽鋰離子電池能來那個密度大、安全性高。可由與反應制得。兩分子發(fā)生脫水生成焦磷酸：

則三分子脫去兩分子生成三磷酸，其結構式為 ，四分子脫去四分子生成的四偏磷酸屬于 元酸。

（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸鹽的晶體結構如圖所示（Ti位于立方體的頂點）。該晶體中Ti4+和周圍 個O2-緊鄰。

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中

實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重

大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發(fā)生了變化，變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015021706030871093021/SYS201502170603111485166740_ST/SYS201502170603111485166740_ST.012.png">（x＜1），若測得某晶體密度為5.71g·cm-3，晶胞邊長為4.28× m，則中x= 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（21分）2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及下面的兩個反應：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（1）判斷反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____ ___。

A．容器內壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p2＝0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；

②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是_ __(填字母)；此時該反應的平衡常數_____(填“增大”、“減小”、“不變”)

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑

（3）如圖甲，平衡時氫氣的轉化率為________。

（4）工業(yè)上可利用如下反應：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測得H2(g)和CH4(g)的物質的量濃度隨時間變化曲線如下圖所示：0～4 s內，用H2 (g)表示的反應速率為____________，用CO(g)表示的反應速率為__________。

 

 

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