金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，如圖。金原子的直徑為R，阿伏加德羅常數(shù)為NA，金的摩爾質(zhì)量為M。

(1)一個金原子的質(zhì)量可表示為___________。

(2)一個晶胞中含有___________個金原子。

(3)一個晶胞的質(zhì)量可表示為___________。

(4)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定___________________________________。根據(jù)以上假定，一個晶胞的體積可表示為_____。

(5)金晶胞的密度可表示為___________，金晶體的密度可表示為___________。

解析：(1)金原子的摩爾質(zhì)量是NA個金原子的質(zhì)量總和，由此可得1個金原子的質(zhì)量為。(2)晶胞占有立方體面心金原子的，占有立方體頂點(diǎn)金原子的，1個晶胞完全占有的金原子總數(shù)為6×+8×=4。(3)1個晶胞的質(zhì)量是其所含4個金原子的質(zhì)量之和，為。(4)欲計算1個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定立方體面心金原子與同一面上的4個頂點(diǎn)金原子都相切。根據(jù)以上假設(shè)，立方體的邊長為2?R?,立方體的體積為。(5)?ρ(晶胞)=ρ(晶體)= 。

答案：(1)     (2)4　(3)

(4)立方體面心金原子與同一面上的4個頂點(diǎn)金原子都相切      

(5) 　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列分子中，屬于非極性分子的是
BC
BC

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II．銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色
白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色
；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中S原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
3：1
3：1
；該晶體中，粒子之間的作用力是
金屬鍵
金屬鍵
；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
H8AuCu3
H8AuCu3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班）（解析版） 題型：填空題

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                

A、SO2      B、BeCl2      C、BBr3      D、COCl2

II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為     _______________  。

（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________    ___；

CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是______________________      _；

（3）SO42－的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                 ；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm．密度為                     （列式并計算）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I．下列分子中，屬于非極性分子的是______
A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II．銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為______．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是______；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是______，其中S原子的雜化軌道類型是______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______；該晶體中，粒子之間的作用力是______；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______．

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