某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．升高溫度 B．加入催化劑 
C．再加入n molCO和n molH2O  D．再加入2n molCO2和2n molH2 

D

解析試題分析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯(cuò)誤；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c 點(diǎn) D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

700℃時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min
 		n(CO)/mol
 		n(H2O)/mol
 		n(CO2)/mol
 		n(H2)/mol
 
0
 		1.20
 		0.60
 		0
 		0
 
t1
 		0.80
 		 
 		 
 		 
 
t2
 		 
 		0.20
 		 
 		 
 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)="0.40" mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol·L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，一定能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸

A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2
C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

250℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（  ）

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)
C．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) D．是熵減反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種υ-t圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為

①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧右圖陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動(dòng)，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng)
D．若增加X(jué)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增加X(jué)的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

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