10．生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（　　）
①使用明礬可軟化硬水；
②硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；
③鐵制品在干燥的空氣中容易生銹；
④醫(yī)療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；
⑤棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素；
⑥福爾馬林是混合物，可用來制作生物標本．
A．①②③B．②③⑥C．①③⑤D．②④⑥

分析 ①硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同；
②難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；
③鐵在與水和氧氣并存時容易生銹；
④酒精能使蛋白質發(fā)生變性；
⑤蠶絲的成分是蛋白質，人造羊毛的成分是化學纖維；
⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，可以使蛋白質發(fā)生變性．

解答 解：①明礬溶解于水形成膠狀物，能吸附不溶的雜質小顆粒沉降下來，而硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同，與不溶性雜質無關，故①錯誤；
②溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內服藥劑--“鋇餐”，故②正確；
③鐵在與水和氧氣并存時容易生銹，在干燥的空氣中不容易生銹，故③錯誤；
④75%酒精能使蛋白質發(fā)生變性，故④正確；
⑤棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質，人造羊毛的成分是化學纖維，故⑤錯誤；
⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，可以使蛋白質發(fā)生變性，可用來制作生物標本，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查化學與生活，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，其中錐形瓶b是安全瓶，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；
（1）制備溴乙烷需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序依次是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　 C．Na2SO3溶液   　 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用化學的知識，可解釋生活中的現(xiàn)象．
（1）用活性炭可以除去冰箱中的異味，因為活性炭具有吸附性．
（2）氧化鈣可作干燥劑，因為CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化學方程式回答）
（3）使用鐵鍋炒菜時，適當添加一些醋，有利于生成人體易吸收的亞鐵離子，可有效防治的疾病是缺鐵性貧血．
（4）用小蘇打治療胃酸過多，其反應化學方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）某同學以鋅粒和稀鹽酸為原料在實驗室制備、收集純凈干燥的氫氣，選擇儀器連接裝置后，檢查裝置的氣密性．
①所選裝置的連接順序為AEDF．
②若要驗證氫氣的可燃性，在點燃氫氣之前一定要檢驗氫氣的純度．
③寫出該同學制備氫氣發(fā)生反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）若以H2O2溶液和MnO2在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定B裝置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物樣品放入裝置B的硬質玻璃管中，所選儀器連接順序為：A-D-B-C，試回答下列問題：
①儀器D的作用是干燥氧氣．
②儀器B中的現(xiàn)象是紅色的固體變黑．
③若通入足量氧氣充分反應后，測得B裝置中硬質玻璃管內固體的質量在反應前后無變化，則原混合物中Cu的質量是$\frac{4a}{5}$g．（計算結果可為分數(shù)形式）
④欲用化學方法證明硬質玻璃管內的固體在通入氧氣后完全發(fā)生了反應，請設計實驗方案，并簡述操作步驟、現(xiàn)象和結論取玻璃管內固體加入稀硫酸，若固體全都溶解得到藍色溶液，則固體在通入氧氣后完全發(fā)生了反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究的中的“明星分子”，回答下列問題．
（1）在含有Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉化為NO，寫出Cu+和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中轉換為NO的離子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反應中NO${\;}_{2}^{-}$表現(xiàn)出氧化性．
（2）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2，若在同溫同條件下完全轉化時，容器內壓強與轉化前壓強的比為2：3
（3）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質物質的量濃度為0.4mol•L-1（設溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用鋁箔為原料制取AlCl3的實驗裝置如圖所示，已知AlCl3易升華．

（1）實驗前鋁箔需用CCl4浸泡片刻，其目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．將鋁箔放入反應器前需將其弄破，其目的是增大接觸面積，增大反應速率．
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．氯氣與鋁箔反應的化學方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2AlCl3．
（3）收集的氯化鋁為何在硬質玻璃管底部？硬質玻璃管底部溫度較低，AlCl3氣體會凝華．
（4）硬質玻璃管上的支口應用橡皮管連接并通入NaOH溶液中，其目的是吸收多余的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．C、N、O原子序數(shù)依次減小D．P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，則C的結構簡式為CH3CHO．
（2）已知一個12C原子的質量為akg，一個NO2分子的質量為bkg，一個N2O3分子的質量為ckg，則氧原子的相對原子質量為$\frac{12（2b-c）}{a}$．
（3）3.4gA和1.6gB恰好完全反應生成C和D，其中D的質量為1.8g，若10gA與4gB反應生成0.25molC，則C的摩爾質量是8g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．將打磨后的鎂和鋁平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用導線相連并連接電流傳感器組成原電池裝置（如圖a），測得電流隨時間變化曲線如圖b所示（起始時鎂作負極，t時刻電流出現(xiàn)反轉），且鎂條表面始終無明顯氣泡，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．實驗過程中，鋁電極表面可能有氣泡產生
B．0-t時刻，鎂電極上發(fā)生反應：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t時刻時，鋁和鎂的金屬活動性相同
D．t時刻后，電池主要的總反應方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

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