Question

某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO₃^－， CO₃^2－，SO₃^2－， SO₄^2－，Cl^－， Br^－， I ^一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

① 測得混合液呈堿性；

② 加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③ 加 CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后， CCl₄層未變色；

④ 加 BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤ 加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述 5 個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗 ①____________________________________________________；

實驗 ②____________________________________________________；

實驗 ③____________________________________________________；

實驗 ④____________________________________________________；

實驗 ⑤____________________________________________________；

（2）上述 5 個實驗不能確定是否存在的離子是_________________。

Answer 1

（1）①CO₃^2－和SO₃^2－可能存在，因為它們水解顯堿性

②肯定存在CO₃^2－離子，不存在SO₃^2－。因為：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑（無色無味）+H₂O  Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O （SO₂具有刺激性氣味）

③肯定不存在Br^－、I^－，因為沒有溴和碘的顏色出現

④肯定存在SO₄^2－。因為BaSO₄不溶于鹽酸

⑤Cl^－存在．因與 Ag⁺形成白色沉淀

（2）NO₃^－

解析:

本題根據實驗現象判斷可能存在的離子，根據①知該混合液水解顯堿性，可能存在CO₃^2－和SO₃^2－，由②知放出的氣體為CO₂，故存在CO₃^2－，而不存在SO₃^2－，因為SO₃^2－和H⁺作用放出的SO₂有刺激性氣味；由③知不含Br^－、I^－，滴入氯水可以和Br^－、I^－作用使溶液呈現出溴水或碘水的特殊顏色；由④知，白色沉淀溶于鹽酸的是ＢaCO₃，不溶于鹽酸的是BaSO₄；由⑤判斷白色沉淀為AgCl，即含有Cl^－，不能確定的是NO₃^－  離子。

易錯提醒：②中產生的能使石灰水變渾濁的氣體可以是CO₂和SO₂，但無色的為CO₂，易誤認為是SO₂；加HNO₃酸化，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀為AgCl，不要誤認為Ag₂SO₄（微溶）。