Question

【題目】某同學為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設計了如下實驗：I、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a ；II、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象 ； III、另準確量取10.00 mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交換完成后，流出液用中和滴定法測得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析過程，下列說法錯誤的是

A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解

B.步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀

C.此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.350×10－8

D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結(jié)果不受影響

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．步驟I中攪拌的目的是使為了加速固體碘化鉛的溶解速率，使物質(zhì)充分溶解，選項A正確；

B．根據(jù)步驟I可知濾液是碘化鉛的飽和溶液。在溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) +2I-(aq)。當向該溶液中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液時，c(I-)增大，c(Pb2+)c2(I-)>Ksp[PbI2(s)]，沉淀溶解平衡向逆向移動，所以在步驟II中會觀察到產(chǎn)生黃色沉淀，選項B正確；

C．根據(jù)步驟III中反應方程式2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，可知n(Pb2+)=" n" (H+)/2=1.500×10—5mol。則n(I-)=2 n(Pb2+)=3.000×10—5mol。c(Pb2+)=1.500×10—5mol÷0.0100 L=1.500×10—3mol/L；c(I-)==3.000×10—3mol/L。所以此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Pb2+)c2(I-)=1.500×10—3mol/L×(3.000×10—3mol/L)=1.350×10－8 mol3/L3，選項C正確；

D．沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無關(guān)。所以若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，使c(Pb2+)、c(I-)>減小，所以Ksp的測定結(jié)果就必然偏小，選項D錯誤。

答案選D。