下列物質(zhì)所屬類別不正確的是

A.純堿——堿 B.氯化鋁——鹽

C.金屬鈉——還原劑 D.二氧化硅——酸性氧化物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列混合物的分離方法不正確的是

A.泥沙和食鹽(溶解,過濾) B.汽油和水(分液)

C.KNO3和KCl(降溫結(jié)晶) D.乙醇和水(分液)

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省南陽市高三上學期期中質(zhì)量評估化學試卷(解析版) 題型:選擇題

據(jù)最新報道,科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應:O2+PtF6 = O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價,對于此反應,下列敘述正確的是

A.在此反應中,每生成lmolO2(PtF6),則轉(zhuǎn)移1mol電子

B.在此反應中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑

C.O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價

D. O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實現(xiàn)的是

A.鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B.鋇可從冷水中置換出氫氣

C.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H,其中正確的是:

A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1

C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1

D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷(解析版) 題型:填空題

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2-

①寫出電解時陰極的電極反應式:

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是

②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為

③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖—3所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性:S>C

B

SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液褪色

SO2具有還原性

C

溴乙烷與NaOH溶液共熱后,加HNO3酸化的AgNO3溶液

出現(xiàn)淡黃色沉淀

溴乙烷發(fā)生了水解

D

向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質(zhì)量抽測化學試卷(解析版) 題型:填空題

葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。

(1)1.90g Na2S2O5最多能還原 mLO2(標準狀況)。

(2)0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。

寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式 ;當溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是 。

已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此時溶液中c(SO32-)≤ mol·L-1。

(3)葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定(已知: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):準確量取100.00mL葡萄酒樣品,加酸蒸餾出抗氧化劑成分。取餾分于錐形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol·L-1標準I2溶液滴定至終點,消耗標準I2溶液16.02mL。重復以上操作,消耗標準I2溶液15.98mL。計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 (單位:mg·L-1,以SO2計算,請給出計算過程。)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:計算題

下圖是“康師傅”牌飲用礦泉水的標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容,計算:

(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是 。

(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過 mol

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