10．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A．苯和溴苯B．溴和四氯化碳C．苯和汽油D．水和溴苯

分析 用分液漏斗分離的液體混合物，不互溶，出現(xiàn)分層，可分液分離，以此來解答．

解答 解：A、B、C中混合物互溶，不分層，不能用分液漏斗分離；只有D中溴苯不溶于水，與水分層，能用分液漏斗分離，
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機物的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．足量的鐵粉與200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO和足量O2反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）NaOH溶液分液
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙酸（乙醇）金屬鈉蒸餾
DC17H35COONa（甘油）NaCl結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其關(guān)系是：3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反應(yīng)速率υ（B）=0.3mol•L-1•min-1
D．氣體的密度不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．將SO2通入水中B．硫酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中D．NaOH溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）在不同條件下，反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.6mol•（L•min）-1； ②v（B）=0.45mol•（L•min）-1； 
③v（C）=0.015mol•（L•s）-1；
④v（D）=0.45mol•（L•min）-1．
則此反應(yīng)在不同條件下進行的快慢順序是（　�。�
A．②＞③＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．①＞②=④＞③D．②=③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
B．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙酸的分子式為C2H4O2，屬于弱酸
D．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮元素是生命的基礎(chǔ)，構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要成分；但一些氮化合物過度排放造成污染或食用不安全，研究氮的運用與預(yù)防具有重要意義．
Ⅰ．為保障作物豐收，種植作物都要施加氮肥，寫一種氮肥名稱尿素、銨鹽等．
Ⅱ．汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）    K2=2.5×1091
根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣發(fā)生變化2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）K=2.5×10121；該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)反應(yīng)，但汽車尾氣需催化處理后才能直接排放，原因是不加外界條件，該反應(yīng)速率太慢，轉(zhuǎn)化率低．
Ⅲ．亞硝酸鹽（含NO2-）作為食品添加劑歷史悠久，是合法食品添加劑．
（1）NaNO2有防腐作用，防止食物被氧化，利用亞硝酸鈉具還原性
（2）NaNO2水溶液呈堿性原因：NO2-+H2O?HNO2+OH-（離子方程式）；
（3）在NaNO2溶液中各離子溶液由大到小順序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）等濃度、等體積NaNO2與HNO2混合溶液PH  ＜（填“＜”、“＞”或“=”）7，原因是：Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-4}}$=1.4×10-11＜Ka．（計算說明，已知Ka（HNO2）=7.1×10-4）
（5）將NaNO3固體加熱到380℃左右得到一種單質(zhì)氣體和 NaNO2固體，寫出NaNO3分解反應(yīng)方程式2NaNO3$\frac{\underline{\;380℃\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑．

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