下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/mol

D

解析試題分析：A、中和熱為生成1mol水時(shí)得熱效應(yīng)，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ?mol?1，錯(cuò)誤；B、燃燒熱為生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)得反應(yīng)熱，應(yīng)生成液態(tài)水，錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在常溫下可發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、燃燒熱為可燃物1mol時(shí)完全燃燒的熱效應(yīng)，CO2分解為燃燒的逆反應(yīng)，所以2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ?mol?1，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，熱化學(xué)方程式的含義。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）   ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 

A．Q1+Q2+Q3
B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3
D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱不同
B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程
C．增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知298 K、101 kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正確結(jié)論是（  ）

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯(cuò)誤的是

A．兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同
C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的  
 

A．反應(yīng)熱：過(guò)程I>過(guò)程Ⅱ
B．反應(yīng)速率：過(guò)程Ⅱ=過(guò)程I
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．過(guò)程I使用了催化劑

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