取相同體積(25ml)的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH            (填增大，減小或不變)，其原因是                           ，用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間的那份)所消耗硫酸的體積為V(A)，另一份消耗硫酸溶液的體積為V(B)，則(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V(A)與V(B)的關(guān)系是                         

(2)以酚酞為指示劑時(shí)，V(A)與V(B)的關(guān)系是                              

減小  因吸收CO2生成Na2CO3，使NaOH減少，故PH減小  (1)V(A)=V(B)  (2)V(A)＜V(B) 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均為常溫）
請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)c(CH3COOH)
的比值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
＞
＞
pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
＜
＜
V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：
甲　pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的醋酸溶液  
乙　pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的鹽酸
請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c（H+）（甲）
大于
大于
 c（H+）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
大于
大于
 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列事實(shí)能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是
C
C

A．用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗       B．乙酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物
C．常溫下，0.1mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2   D．乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?瓊海一模）中和滴定實(shí)驗(yàn)：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
．②以酚酞為指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是
VB＞VA
VB＞VA
．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→D→
E
E
．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
．
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
，尖嘴部分應(yīng)
尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡
尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡
．
⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
由黃色變?yōu)槌壬?/div>
由黃色變?yōu)槌壬?/div>．
⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）
偏高
偏高
（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液

乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸

請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”、“向右”或

“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），

待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將     （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+) (甲)               c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事實(shí)能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（    ）

   A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗   B. 乙酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物   

C. 常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2  D. 乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)

 

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