Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在0.1 mol NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3N_A
• B． 25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C． 1.8 g D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為N_A
• D． 0.1molNa完全被氧化生成Na₂O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成；
B、溶液體積不明確；
C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子來(lái)分析；
D、鈉被氧化后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉中含離子共0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故0.09mol重水中含0.9N_A個(gè)電子和質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；
D、鈉被氧化后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．