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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】

試題分析：A．Ka=，加水雖然促進電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，故A錯誤；B．從20℃升溫至30℃，促進水解，Kh增大，則溶液中=減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知，溶液中=1，故C錯誤；D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，=，Ksp只與溫度有關，而溫度不變，則溶液中不變，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 (小數點后保留四位)。

（3）下列哪些操作會使測定結果偏高 (填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 地溝油經過加工處理可用來制肥皂

B. NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質

C. 糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物

D. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+

B.充電時電極a為電源的負極

C.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（ ）
A.

2

11

19


B.

2

3

4

11

19


C.

6

11

12

13

24


D.

6

7

14

31

32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質量比為

A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)干燥管D的作用為____。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____的現象即可證明，寫出C中反應的離子方程式_______________。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____的現象，即可證明。但有同學認為該實驗存在不足，請簡要說明___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為________裝置，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________，銅片周圍溶液會出現________的現象。

(2)若鋅2 min后的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為________mol。

(3)若將該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為____________________。

Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應至2 min時，A的物質的量減少了，B的濃度減少了a mol·L－1，同時有a mol D生成。

(1)0～2 min內，v(A)＝________。

(2)該化學方程式中，y＝________。

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固體 B．Na2SO4固體 C．少量NH4HSO4固體 D． NaOH固體

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