一定量的銅與濃硝酸反應生成2．24 L NO2（標準狀況下），求有多少克63%的濃硝酸中的溶質(zhì)被還原。

   

解析：設質(zhì)量為x的63%的濃HNO3中的溶質(zhì)被還原為NO2

    根據(jù)關(guān)系式計算：

    HNO3    —    NO2

    63 g          22．4 L

    x·63%     2．24 L

    得：63 g∶（x·63%）=22．4 L∶2．24 L

    x=10 g

    答案：有10 g 63%的濃HNO3被還原。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是
H2
H2
，2min內(nèi)N2的反應速率υ（N2）=
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
．

（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反應中還原產(chǎn)物是
NO和NO2
NO和NO2
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為
13.44
13.44
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2? N2O4）．
（1）硝酸在該反應中的作用是
氧化劑、酸性
氧化劑、酸性
．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是
0.008NA
0.008NA
，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是
0.012mol
0.012mol
，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
44.8mL
44.8mL
；所得溶液（假設溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是
1
22.4
mol/L
1
22.4
mol/L
．
（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
．
（4）如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是
該反應含有兩個氧化還原反應，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
該反應含有兩個氧化還原反應，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。

    （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________NA，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________。

    （2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式__________        _。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題

下列敘述中完全正確的是             
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA 
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
  ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

副題：下列敘述中完全正確的是             

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA 

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應后生成22.4 L的氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    

   ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA

⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA

(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案