下列分離物質(zhì)方法不正確的是   


  1. A.
    用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙
  2. B.
    用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
  3. C.
    用酒精萃取的方法將碘水中的碘富集
  4. D.
    用淘洗的方法從沙里淘金
C
試題分析:C、萃取劑的選取要求之一是萃取劑不能與原溶液中溶劑相溶,因為酒精與水混溶,所以無法用酒精把碘水中碘萃取出來。故選C。
考點:物質(zhì)的分離方法。
點評:理解物質(zhì)的分離常見方法。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)寫出儀器A、C、E的名稱
 
、
 
 

(2)制取蒸餾水時,裝置A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的
 
,其作用是
 

(3)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填字母)
A、分液    B、過濾   C、萃取   D、蒸餾    E、結(jié)晶   F、升華
①乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體,不溶于水,密度小于1g?mL-1,沸點約為55℃.要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來
 

②乙二醇(C2H6O2)無色液體,易溶于水和乙醇,沸點198℃.丙三醇(C3H8O3)無色液體,易溶于水和乙醇,沸點290℃.將乙二醇和丙三醇混合物相互分離的方法是
 

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

④氯化鈉和碘的固體混合物中獲得碘
 

(4)某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘,進(jìn)行如下實驗.
干海帶
灼燒
海帶灰
浸泡
過濾
浸泡液I2(CCl4)→I2
用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗可分解為如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液
F.從分液漏斗上口倒出上層溶液
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H.靜置、分層
①正確的操作順序是
 

②分液后得到的下層液體是
 
,顏色是
 

③從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置
 

精英家教網(wǎng)
④萃取碘水中的碘,除可用四氯化碳,還可以用
 
(填字母).
A.酒精           B.水    C.汽油           D.醋酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其

部分工業(yè)流程如下:

回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=180.5kJ/mol

       4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905kJ/mol

       2H2(g)+O2(g)=2H2(g)    △H=-483.6kJ/mol

        則N2(g)+2H22NH3(g)的△H=         

(2)如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是             ;

①增大壓強                                                     ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑                                                 ④降低溫度

(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法?                (填編號)

①過濾                            ②蒸餾                     ③滲析                     ④萃取

理由是                                         ;

(4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ;

(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時,需取20mol/L的氨水          mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH         14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其
部分工業(yè)流程如下:

回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2(g)   △H=-483.6kJ/mol
則N2(g)+2H22NH3(g)的△H=         
(2)如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是             ;
①增大壓強                                                    ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方
法?                (填編號)
①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
(4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              
(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時,需取20mol/L的氨水          mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH        14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆安徽省高三上學(xué)期開學(xué)水平檢測考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g),其部分工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)    已知: N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。

①增大壓強                          ②增大反應(yīng)物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度

(3)    合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________(填編號),其理由是__________。

①過濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取

(4)    可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(成分為氯化銨)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)    假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L,實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時,需取20 mol/L的氨水__________mL(用100 mL的容量瓶)。假如該氨水的,加入相同體積的鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其

部分工業(yè)流程如下:

回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=180.5kJ/mol

        4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905kJ/mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2(g)    △H=-483.6kJ/mol

        則N2(g)+2H22NH3(g)的△H=          ;

(2)如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,則其平衡常數(shù)為           。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是              ;

①增大壓強                                                     ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑                                                 ④降低溫度

(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法?                 (填編號)

①過濾                            ②蒸餾                     ③滲析                     ④萃取

理由是                                          ;

(4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              

(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時,需取20mol/L的氨水           mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH         14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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