具有下列電子排布式的原子中,電負(fù)性最大的是
D
電負(fù)性是指元素原子對(duì)鍵合電子的吸收能力大小;A為AL元素;B為S元素;C為N元素;D為F元素;F為元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素,即電負(fù)性最強(qiáng)的元素;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是 (   )
①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子;②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子;
③其3p軌道為半滿的原子;         ④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。
A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

應(yīng)用元素周期,判斷下列語句,其中正確的組合是()
①第一主族元素的氧化物都是離子化合物
②氫化物的穩(wěn)定性:
③砷(As)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥成(At)單質(zhì)有顏色,且顏色較深
A.①③⑤B.③⑥C.②③④D.④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是
A.酸性:H2SiO3> H3PO4> HClO4 B.金屬性:Al >Mg> Na  
C.堿性:KOH> NaOH > LiOH D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2Se > H2S > H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是
A.Mg2+B.S2-C.KD.C1-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素,根據(jù)表中信息,下列說法不正確的是
元素代號(hào)
X
Y[
Z
W
N
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合價(jià)
+1
-2
-2、+6
+7、-1
+2
A.X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物
B.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率:X > N
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:W > Z
D.X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn1npn+2,則X元素的原子序數(shù)為
A.9B.10C.17D.18

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是 (     )
A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x>ry>rz>rw>rQ
C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)核電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D、E 五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加.只有D為金屬,A 與D 同主族,C與E同主族,B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,D+與C3具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是
A.C的氧化物都能跟堿反應(yīng)
B.B的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)
C.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D.沸點(diǎn):CA3>EA3 離子半徑:D+>C 3

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