Question

（15分）【物質結構與性質】
A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns² np²，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB₂屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個δ鍵、      個π鍵. A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是         雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于               晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是                        （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O.該配合物中的中心離子鈷離子
在基態(tài)時的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為               
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              

Answer 1

(1)非極性2  2   sp²（4分，每空1分）
(2)原子（1分）
(3)S >P >Si（2分）P>S>Si（2分）
(4) CO₃^＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶（2分） 三角錐形（或四面體形）（2分）
(5)1：2（2分）

略