【題目】由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣為22.4L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（ ）
A.鋅
B.鐵
C.鎂
D.鋁

【答案】D
【解析】解：標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為： =1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g， A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol× =32.5g；
B．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol× =28g；
C．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol× =12g；
D．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol× =9g；
提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序號(hào)）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：______________________________。

③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是______________。

b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A. 降低反應(yīng)溫度 B. 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A，B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X，Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；
（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置．
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
（1）分離植物油和水；
（2）除去粗鹽中的泥沙；
（3）與海水曬鹽原理相似的是；
（4）用四氯化碳碘水中提取碘；
（5）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測(cè)定步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。

①滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）

A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)與c(Na+)之比

C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變，就一定有轉(zhuǎn)移，這類(lèi)反應(yīng)就屬于反應(yīng)．如果元素化合價(jià)升高，表明該元素原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑．在中學(xué)化學(xué)中常用作氧化劑的物質(zhì)（任寫(xiě)一種）常用作還原劑的物質(zhì)有（任寫(xiě)一種）．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式；其中，硫是劑．

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