【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是

A. b點的操作是拉伸注射器

B. d點：v（正）< v（逆）

C. c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

【答案】B

【解析】

試題A、b點后透光率突然降低，說明顏色變深，b點的操作應(yīng)該是壓縮注射器，A錯誤；B、d 點突然降低，說明顏色變深，平衡逆向移動，v(正) < v(逆)，B正確；C、c點是a點后的新平衡，由于b點的操作應(yīng)該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯誤；D、壓縮注射器，壓強變大，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故T(b)<T(c)，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：________。

(2)烷烴B的碳原子數(shù)是5：________。

(3)分子中含有26個電子的烷烴C：________。

(4)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是(　　)

A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B. 工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C. 反應(yīng) CO +NO2CO2 +NO △H＜0達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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【題目】按圖裝置進行實驗，下列現(xiàn)象能推斷出結(jié)論的是（ ）

選項

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍(lán)

反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為NA

B. 體積均為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NA

C. 1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D. 當(dāng)反應(yīng)MgO+C+Cl2MgCl2+CO中斷裂2 mol Cl－Cl鍵時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA

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