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(2009?浙江模擬)CH3COOH是一種弱酸,而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性強于乙酸,這是因為Cl是一種強吸引電子基團,能使一OH上的H原子活潑性增強;有的基團屬斥電子基團,能減弱一OH上H原子的活性,這種作用稱“誘導效應”.由此可推斷出:
(1)HCOOH顯酸性,H2O呈中性,是因為HCOOH中存在
吸引
吸引
電子的
基.
(2)CH3COOH酸性弱于HCOOH,是因為CH3COOH中存在
電子的
基.
(3)同溫等物質的量濃度的CH2ClCOONa溶液的pH將比CH3CH2COONa溶液的pH
(填“大”或“小”).
分析:根據信息知,若分子中存在含有強吸引電子基團,能使一OH上的H原子活潑性增強而使該物質的酸性增強;若存在斥電子基團,能減弱一OH上H原子的活性而使該物質的酸性減弱,據此分析.
解答:解:(1)HCOOH顯酸性,H2O呈中性,說明甲酸中存在強吸引電子基團,能使一OH上的H原子活潑性增強而使該物質的酸性大于水,甲酸中含有醛基,醛基屬于強吸引電子基團.
故答案為:吸;  醛.
(2)CH3COOH酸性弱于HCOOH,說明乙酸分子存在斥電子基團,能減弱一OH上H原子的活性而使該物質的酸性減弱,乙酸中含有CH3-,所以CH3-屬于斥電子基團,導致乙酸的酸性小于甲酸.
故答案為:斥;  甲.
(3)氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性強于乙酸,所以同溫等物質的量濃度的CH2ClCOONa溶液的堿性將比CH3CH2COONa小,即同溫等物質的量濃度的CH2ClCOONa溶液的pH將比CH3CH2COONa小.
故答案為:。
點評:本題以比較物質的酸性強弱為載體考查了信息給予題,難度不大,會分析、運用所給信息是解本題的關鍵.
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