Question

(16分)FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I.實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1） 配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________

（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是________（填序號）。

a.用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c.洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II. 探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

 

Answer 1

Ⅰ⑴玻璃棒、100mL容量瓶 ⑵abde

Ⅱ⑴

①振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色	假設1正確
②KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	假設2正確

萃取和分液

⑵2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br- ⑶2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-

【解析】

試題分析：Ⅰ⑴用FeBr2固體配制FeBr2溶液需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；

⑵a項用托盤天平不能稱量質量為1.944g的FeBr2，錯誤；

b項將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解不能剛好達到刻度線，錯誤；

c項洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中，減少溶質的損失，正確；

d 項容量瓶不能貼簽存放配好的FeBr2溶液 ，錯誤；

e項定容時，仰視容量瓶刻度線會多加蒸餾水，使配制的FeBr2溶液濃度偏低，錯誤。

Ⅱ⑴為了證明假設1（Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中）正確，可向所得黃色溶液中加入CCl4萃取，CCl4層呈橙紅色；為了證明假設2（Fe2+被Cl2氧化成Fe3+）正確，可向所得黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作為萃取和分液。

⑵可通過離子反應“2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-”證明還原性Fe2+＞Br-；

⑶根據(jù)還原性Fe2+＞Br-，通過計算說明Fe2+全部被氧化，而Br-只有一半被氧化，其發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-。

考點：考查化學探究實驗。