下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是(  )。
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉、诳梢詫⑩c加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電解法冶煉鋁時(shí),原料是氯化鋁 ④煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的,故無需加熱
A.②③B.①③C.①②③D.②③④
D
鈉特別活潑,加入氯化鎂溶液時(shí)鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,Mg2和OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,②錯(cuò);冶煉鋁使用的是Al2O3,③錯(cuò);高爐煉鐵中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但仍需要高溫,④錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題:
(1)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:①         、②         、③         、④         、⑤         。
(2)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                            。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式       。
(3)用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)接觸法制硫酸,制硫酸的產(chǎn)率為65%,則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸      噸。
(4)熱電廠的冷卻水是     ,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 (寫出一種即可)。
(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。
                    ,                (寫出兩點(diǎn)即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

離子膜法制燒堿示意圖如下圖所示,有關(guān)說法正確的是         (  )。
A.a(chǎn)口進(jìn)水
B.b口進(jìn)精制飽和食鹽水
C.c口出的是Cl,是由b口進(jìn)入的
D.d口出的是H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于海水知識(shí)不正確的是( 。。
A.海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用
B.海水既苦又澀,不能直接利用
C.海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大,但富集程度卻很低
D.海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合,同能源技術(shù)結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(  )。
A.Cl2、Br2、I2B.Na、Mg、Al
C.食鹽、淡水D.NaOH、H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

海水占地球總儲(chǔ)水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
(1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣,該反應(yīng)方程式為________________________。
(2)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②__________,③__________,④__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中釩的主要流程如下:

已知:(1)V2O5和NH4VO3均為難溶物,VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。
(2) 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列問題:
(1)步驟①前,粉碎的目的是_________________________。
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)步驟③的變化過程可簡(jiǎn)化為(HA表示有機(jī)萃取劑):
VOSO4 (水層)+ 2HA(有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層)+ H2SO4(水層),則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中,加入指標(biāo)劑,將待測(cè)液盛放在滴定管中,滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗待測(cè)液的體積為10.0mL,由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_________g/L。
(5)V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩,則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多,但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是
A.銅礦較易還原,鋁礦很難還原
B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn);鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)
C.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)
D.銅比鋁相對(duì)原子質(zhì)量大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下:

已知白云石的主要成分可表示為:
CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%
(1)為了提高白云石的煅燒效果,可以采取的措施是         。
若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石,需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要      。
A.蒸發(fā)皿B.坩堝C.泥三角D.石棉網(wǎng)
(2)加入H2SO4控制pH時(shí),終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖所示,pH過高會(huì)導(dǎo)致鎂浸率降低,其原因?yàn)?u>              ,pH過低對(duì)產(chǎn)品影響是            

(3)從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
(4)寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式:                                  。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是:                                    
(5)沉淀反應(yīng)過程中,溫度對(duì)產(chǎn)品的純度也有一定的影響。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)氧化鎂純度的影響。最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為          

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