下列四種X溶液，分別放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl燒杯中，加水稀釋至50 mL，X和HCl進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是(    )
A．20 mL 3 mol·L-1 X的溶液B．20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
C．10 mL 4 mol·L-1 X的溶液D．10 mL 2 mol·L-1 X的溶液
A
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。增大反應(yīng)物的濃度，或升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積，或使用催化劑等都能使反應(yīng)速率加快。根據(jù)題意，在其它條件相同時(shí)，選項(xiàng)A中X的濃度最高，所以反應(yīng)速率最大，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反應(yīng)速率為u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為（   ）
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng) X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
A．升高溫度B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體系壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系正確的是
A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)可逆反應(yīng)2A(g) B(g)（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

序號(hào)
平衡移動(dòng)的因素
平衡移動(dòng)的方向
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率
B．升高溫度可提高反應(yīng)速率
C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
50
120
232
290
310
(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分鐘時(shí)間段以硫酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________________________________________________。
(4)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述實(shí)驗(yàn)中涉及到的離子反應(yīng)方程式有                                            
                                      ；
②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
③實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
④該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究了硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
組號(hào)
溫度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
體積
濃度
體積
濃度
體積
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案