1.56g某堿金屬與足量鹽酸反應，得到標準狀況下的氫氣448mL[ρ(H2)＝0.0893g/L]，該金屬的相對原子質(zhì)量為

[　　]

A．85
B．24
C．39
D．7
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應）．請配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結(jié)構簡式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亞鐵的化學式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V（N2）：V（O2）=4：1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為
66%
66%
．
（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為
90.04%
90.04%
（答案保留兩位小數(shù)）．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為
32.71
32.71
（答案保留兩位小數(shù)）．
（4）硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生0.16mol NH3，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、G、H 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱
正極
正極
．
（2）甲裝置中C極反應式
4OH--4e-=2H2O+O2↑．
4OH--4e-=2H2O+O2↑．
．
（3）E極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．在C、D、E、F各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比是
1：2：2：2．
1：2：2：2．

（4）欲用丙裝置精煉粗銅，G應該是
粗銅
粗銅
（填“純銅”或“粗銅”）；欲用丙裝置向鐵棒上鍍銅，H應該是
鐵
鐵
（填“銅”或“鐵”），開始G、H兩極材料質(zhì)量相同，電鍍一段時間后，兩極質(zhì)量之差為2.56g，則經(jīng)過電路中電子數(shù)目為
0.04N A
0.04N A
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL 1mol?L-1的NaOH溶液或60mL3mol?L-1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．則此AlCl3溶液的濃度可能是（　　）

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