30℃時，在某硫酸銅溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢復(fù)到30℃時，都剛好成為飽和溶液，則30℃時CuSO4的溶解度是
A．4．5 gB．22．5 gC．25 gD．32 g
C
50．0 g CuSO4·5H2O中CuSO4的質(zhì)量為32g，結(jié)晶水的質(zhì)量為18g，所以18g水中溶解CuSO4形成飽和溶液；根據(jù)溶解度的概念可得30℃時CuSO4的溶解度是：；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu和Cu2O的混合物7.6 g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下體積為1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是
A．8.8 gB．9.2gC．8 gD．16 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+。①可觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是___________，②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）。
Ⅱ．SCN－的電子式為
Ⅲ．氯水具有很強的氧化性。
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式__________。
②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用量最大、用途最廣的合金是（   ）
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．欽合金

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（l4分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，有氣體放出，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B。請回答：
（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.2L，則該溶液中c（Mg2+）為__________________，
c（Fe2+）為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有3mol·L－1鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 （  ）
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）K2EO4（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
請回答以下問題：
（1）x的化學(xué)式是            ，H的化學(xué)式是          。
（2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式              
（3）要實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是           
（4）H→K2EO4過程中H2O2的作用       ，lmol H轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是             。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                           。
⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                    ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標準狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

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