下列敘述正確的是（　　）
A．無(wú)論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2
B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱
A、常溫下[H+]=[OH-]=1×10-7mol?L-1，[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2，故A正確；
B、由于水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H+]=[OH-]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無(wú)法判斷溶液是否顯示中性，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C錯(cuò)誤；
D、pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10-14mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下各物質(zhì)，既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是（　�。�
A．KCl溶液B．熔融NaClC．Cl2D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaCl晶體B．液態(tài)氯化氫
C．0.2mol?L-1NaCl溶液D．0.1mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有相同體積的兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0，3mol0，2mol
0，1mol
（2）0，1mol0，3mol0，1mol
兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度（　　）
A．完全不同B．僅K+的濃度相同
C．僅Cl-的濃度相同D．完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩溶液中的c（OH-）相等
B．兩溶液中的c（H+）相同
C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同
D．兩溶液中的c（H2SO4）基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

25℃時(shí)，1L0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為_(kāi)_____，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．將純水加熱至高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性
B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H+）之比為1：1
D．對(duì)于酸性廢水和堿性廢水一般可以采用中和法處理，對(duì)于高濃度的酸、堿廢水，應(yīng)優(yōu)先考慮回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比（①：②）是（　�。�
①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液．
A．1：10B．1：4C．10：1D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某湖泊底部為石灰石（CaCO3）質(zhì)，假設(shè)湖水中只溶有少量CO2。
⑴寫出CaCO3的溶解平衡平衡表達(dá)式:                           。
⑵當(dāng)大氣中CO2含量升高時(shí)，CaCO3可能發(fā)生的變化是               （用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c(NaOH)mol/L
V(NaOH)mL
V(強(qiáng)酸)mL
1
0．1154
25．72
25．09
2
0．1154
26．70
25．00
3
0．1154
26．79
25．09
4
0．1154
26．71
25．00
則該溶液中的c(H+)=         mol/L。

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