8．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．每生成1 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則反應(yīng)中KMnO4被還原，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價升高，則HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．每生成1mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正確；
D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．欲將NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶體的混合物分離，最科學(xué)的操作順序是（　�。�
A．溶解、結(jié)晶、過濾、升華B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結(jié)晶D．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．通過乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷
C．乙烯、環(huán)己烷都屬于烴類，它們通式相同，但它們不互為同系物
D．烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL．其中K2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度變?yōu)?.2mol/L，H2SO4的濃度變?yōu)?mol/L，應(yīng)加入98%（密度1.84g/mL）的硫酸51.63毫升（保留兩位小數(shù)），然后再加水稀釋到500毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與  B．與
C．與D．CH3CH2Cl  與CH3CHCl-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A．濃硫酸是強電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強，則混合氣體的平均分子量減小
B．將容器體積變?yōu)?.5 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
D．保持體積不變，向其中充入1 mol He氣體，平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處充入均為10g的X、Y兩種氣體，且測得二者的密度相等．當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．X、Y均為氣體單質(zhì)
B．X、Y的相對分子質(zhì)量相等
C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
D．隔板停止滑動時，A、B、C三部分體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiSO4是一種重要的化工原料，大量用于電鍍、觸媒和紡織品染色等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、漏斗、玻璃棒外還需要的主要儀器為蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把鐵除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說法正確的是CD（選填序號）．

A．FeOOH中鐵為+2價
B．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
（5）操作b調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2-7.1．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．

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