Question

（共12分）實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數(shù)目。
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO₂固體的質量必需多于理論量，主要原因是什么？

Answer 1

（共12分）
（1） (方程2分，方向數(shù)目2分)
（2）n(Cl₂)==mol(或0.018mol)
m(MnO₂)= mol×87g/mol=1.55g(或1.6g)(4分)
（3）所產生的氯氣不可能完全被收集、利用。(4分)

解析試題分析：（2）所需氯氣總量為400ml,即0.4L,設所需量為m
MnO₂   +4HCl = MnCl₂  +Cl₂ ↑ +2H2O
87g                   22.4L
m                     0.4L
即：87*0.4L=22.4L*m 解得：m=1.55g。
(3)隨著反應的進行，HCl的濃度逐漸降低，反應無法繼續(xù)。另外因為在收集氣體時要浪費部分氣體去排除集氣瓶內的氣體,所以實際所需的氣體量是大于400毫升的,那么所需的反應物固體自然就要大于理論值了。
考點：化學計算
點評：本題重點考查的是關于氯氣的相關計算，發(fā)生的反應源自于課本，考查學生的計算能力和對課本知識的掌握程度。